Idioma. Español.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre las características y propiedades del Cobalto, además de explicar su descubrimiento y las aplicaciones actuales de este elemento químico de la tabla periódica. Empieza explicando que el símbolo del cobalto es Co, y algunas de sus características físicas como la masa atómica de 58.933195 y el número atómico de 27, y químicas, como su capacidad de reacción con ácidos fuertes. En la naturaleza se suele presenciar asociar como niquel-cobalto en diferentes minerales. El cobalto como aplicaciones se encuentra en imanes, en aleaciones muy resistentes necesarias para producir motores y otras piezas clave de la mecánica de coches y aviones, un isotopo del cobalto también se emplea como material radioactivo en la radioterapia.
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Tabla periódica, grupos principales de elementos químicos
Idioma: Español.
Materia y nivel: Química de 4ºESO y 1º Bachillerato.
Descripción: Un vídeo de química explica los principales grupo de elementos químicos y también como deducir el número atómico y la cantidad de electrones que tiene cada elemento en la última capa de valencia.
Materia y nivel: Química de 4ºESO y 1º Bachillerato.
Descripción: Un vídeo de química explica los principales grupo de elementos químicos y también como deducir el número atómico y la cantidad de electrones que tiene cada elemento en la última capa de valencia.
Orbitales S, P, D y F en la tabla periódica
Idioma: Español.
Materia y nivel: Química de 4ºESO y 1º Bachillerato.
Descripción: Un vídeo de química explica los bloques de elementos químicos de la tabla periódica según el tipo de orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía, como en su interior hay diferentes series, según estén llenando el primer orbital s, el segundo, el tercero, etc. El bloque S (cuidado con confundir bloque con grupo) es cuando se llenan los orbitales que se llenan es de tipo S, el Bloque P es cuando se llenan los orbitales P, el Bloque D cuando los orbitales de tipo D, y lo mismo en el bloque F. El vídeo es muy interesante y aunque en principio es materia de 4 ESO por ser el momento en que se estudian los orbitales, seguramente también resulta útil para 1º de Bachillerato.
Materia y nivel: Química de 4ºESO y 1º Bachillerato.
Descripción: Un vídeo de química explica los bloques de elementos químicos de la tabla periódica según el tipo de orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía, como en su interior hay diferentes series, según estén llenando el primer orbital s, el segundo, el tercero, etc. El bloque S (cuidado con confundir bloque con grupo) es cuando se llenan los orbitales que se llenan es de tipo S, el Bloque P es cuando se llenan los orbitales P, el Bloque D cuando los orbitales de tipo D, y lo mismo en el bloque F. El vídeo es muy interesante y aunque en principio es materia de 4 ESO por ser el momento en que se estudian los orbitales, seguramente también resulta útil para 1º de Bachillerato.
Elemento Hierro: usos y características
Idioma. Español
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elemento químico Hierro, que es uno de los primeros elementos que fue descubierto, a pesar de que en la corteza no hay fuentes de hierro, y sólo lo pudieron encontrar los antiguos en los meteoritos. Empieza el vídeo explicando que está en el grupo ocho y tiene el símbolo Fe, además de sus propiedades químicas y físicas. Una de ellas que es importante es su capacidad de magnetizarse cuando se solidifica y perder esta capacidad magnética cuando está líquido. El elemento hierro es de los metales más abundantes, aunque en estado puro tiene pocas utilidades, así que el hierro comercial ya lleva incorporado un pequeño porcentage de carbono para mejorar sus propiedades. Como elemento puro se puede usar para crear electroimanes y hierro galvanizado, pero normalmente se emplea como acero, o en otro tipo de aleaciones en las que además de carbono se le añaden otros metales, como el cromo, el vanadio, etc.
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elemento químico Hierro, que es uno de los primeros elementos que fue descubierto, a pesar de que en la corteza no hay fuentes de hierro, y sólo lo pudieron encontrar los antiguos en los meteoritos. Empieza el vídeo explicando que está en el grupo ocho y tiene el símbolo Fe, además de sus propiedades químicas y físicas. Una de ellas que es importante es su capacidad de magnetizarse cuando se solidifica y perder esta capacidad magnética cuando está líquido. El elemento hierro es de los metales más abundantes, aunque en estado puro tiene pocas utilidades, así que el hierro comercial ya lleva incorporado un pequeño porcentage de carbono para mejorar sus propiedades. Como elemento puro se puede usar para crear electroimanes y hierro galvanizado, pero normalmente se emplea como acero, o en otro tipo de aleaciones en las que además de carbono se le añaden otros metales, como el cromo, el vanadio, etc.
Elemento químico indio: propiedades y aplicaciones
Idioma. Español
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elemento químico Indio, sus propiedades y aplicaciones. Empieza explicando que pertenece al grupo 3A, es decir el grupo 13 en la nomenclatura de Europa. El metal es blando, color plata, sólido a temperatura ambiente y maleable. Es bastante reactivo con ácidos, azufre y otros elementos químicos, aunque es estable con el aire a temperatura ambiente. No se encuentra libre como elemento sino como compuesto, como sulfuro de indio, por ejemplo. Descubierto en 1863 por su espectro por dos químicos alemanes, y debe su nombre a una línea de color índigo del elemento. Sus aplicaciones son: recubrimiento electrolítico para evitar el desgaste en algunas piezas metálicas, para hacer aleaciones para prótesis dentales y motores, eléctricos, en varillas de control de centrales nucleares. Los espejos creados con indio son mejores que los de plata por ser mas resistentes a la corrosión.
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elemento químico Indio, sus propiedades y aplicaciones. Empieza explicando que pertenece al grupo 3A, es decir el grupo 13 en la nomenclatura de Europa. El metal es blando, color plata, sólido a temperatura ambiente y maleable. Es bastante reactivo con ácidos, azufre y otros elementos químicos, aunque es estable con el aire a temperatura ambiente. No se encuentra libre como elemento sino como compuesto, como sulfuro de indio, por ejemplo. Descubierto en 1863 por su espectro por dos químicos alemanes, y debe su nombre a una línea de color índigo del elemento. Sus aplicaciones son: recubrimiento electrolítico para evitar el desgaste en algunas piezas metálicas, para hacer aleaciones para prótesis dentales y motores, eléctricos, en varillas de control de centrales nucleares. Los espejos creados con indio son mejores que los de plata por ser mas resistentes a la corrosión.
Memorizar tabla periódica de los elementos
Idioma. Mudo.
Materia y nivel. Química, 1º Bachillerato.
Descripción. Es un vídeo en el que te muestra una buena estrategia para estudiar y memorizar la tabla periódica de los elementos químicos. Como técnica lo que hace es separar los diferentes elementos en grupos que tienen las mismas valencias, como por ejemplo los gases noble y otros grupos que van por columnas. Esta es la forma tradicional de estudiar y memorizar los elementos de la tabla periódica acuerdo a sus valencias, así resulta más sencillo que estudiarse uno por uno. Para que el vídeo sea útil necesitas tener a mano una tabla periódica con todos los elementos y quizás también te vaya bien una hoja o un cuaderno para tomar notas.
Materia y nivel. Química, 1º Bachillerato.
Descripción. Es un vídeo en el que te muestra una buena estrategia para estudiar y memorizar la tabla periódica de los elementos químicos. Como técnica lo que hace es separar los diferentes elementos en grupos que tienen las mismas valencias, como por ejemplo los gases noble y otros grupos que van por columnas. Esta es la forma tradicional de estudiar y memorizar los elementos de la tabla periódica acuerdo a sus valencias, así resulta más sencillo que estudiarse uno por uno. Para que el vídeo sea útil necesitas tener a mano una tabla periódica con todos los elementos y quizás también te vaya bien una hoja o un cuaderno para tomar notas.
Potasio: elemento, aplicaciones y usos
Idioma. Español
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elemento químico Potasio, que tiene el símbolo K porque el hidróxido de potasio en alemán era denominado Kali por los alemanes. La masa atómica es de 19 por lo que es bastante ligero y tiene un brillo similar al de la plata. Dentro de la tabla periódica es un metal, que resulta muy inestable en contacto con el aire, y de gran reactividad que no está libre en la naturaleza. Uno de los minerales que forma es la mica, uno de los tres componentes del granito. ¿Cuales son las aplicaciones y usos del potasio? Sus propiedades varían en función del compuesto químico que esté formando, y como elemento sólo se usa como refrigerante en plantas nucleares. Bromuro de potasio y yoduro de potasio se emplean en medicina, el clorato de potasio en explosivos, el sulfato de potasio es un fertilizante agrícola, y el hidroxilo de potasio en la fabricación de jabón, aunque esto sólo son algunos ejemplos de las aplicaciones y usos del potasio.
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elemento químico Potasio, que tiene el símbolo K porque el hidróxido de potasio en alemán era denominado Kali por los alemanes. La masa atómica es de 19 por lo que es bastante ligero y tiene un brillo similar al de la plata. Dentro de la tabla periódica es un metal, que resulta muy inestable en contacto con el aire, y de gran reactividad que no está libre en la naturaleza. Uno de los minerales que forma es la mica, uno de los tres componentes del granito. ¿Cuales son las aplicaciones y usos del potasio? Sus propiedades varían en función del compuesto químico que esté formando, y como elemento sólo se usa como refrigerante en plantas nucleares. Bromuro de potasio y yoduro de potasio se emplean en medicina, el clorato de potasio en explosivos, el sulfato de potasio es un fertilizante agrícola, y el hidroxilo de potasio en la fabricación de jabón, aunque esto sólo son algunos ejemplos de las aplicaciones y usos del potasio.
Renio: propiedades de elemento químico
Idioma. Español
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elmento químico Renio, un metal de transición con símbolo Re y número atómico de 75. En el vídeo muestra alguna de las características de este metal que es muy difícil de fundir, tiene una gran conductividad y es muy escaso en la naturaleza. Este es uno de los elementos que fue predicho gracias a la tabla periodica, y después de deducir que tenía que existir un elemento con sus características físicas y químicas fue hallado en algunas rocas. Las aplicaciones más conocidas del elemento químico Renio tienen que ver con los filamentos eléctricos, aleaciones para termopares, imanes criogénicos y como catalizador.
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elmento químico Renio, un metal de transición con símbolo Re y número atómico de 75. En el vídeo muestra alguna de las características de este metal que es muy difícil de fundir, tiene una gran conductividad y es muy escaso en la naturaleza. Este es uno de los elementos que fue predicho gracias a la tabla periodica, y después de deducir que tenía que existir un elemento con sus características físicas y químicas fue hallado en algunas rocas. Las aplicaciones más conocidas del elemento químico Renio tienen que ver con los filamentos eléctricos, aleaciones para termopares, imanes criogénicos y como catalizador.
Elemento neón: características y propiedades
Idioma. Español
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elmento químico neon, que está a la derecha de la tabla periódica en el grupo de los gases nobles, 8A. Su número atómico es 10 y en el vídeo se explican otras de sus características físicas y propiedades. El neón se encuentra en el grupo 8A por ser un gas inerte, ya que tiene una conformación eléctrica muy estable que hace que no reaccione con otros átomos, por eso es monoatómico. Esta es su principal característica ya que al ser tan estable permite el paso de electricidad para poder generar luz de diferentes colores.
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el elmento químico neon, que está a la derecha de la tabla periódica en el grupo de los gases nobles, 8A. Su número atómico es 10 y en el vídeo se explican otras de sus características físicas y propiedades. El neón se encuentra en el grupo 8A por ser un gas inerte, ya que tiene una conformación eléctrica muy estable que hace que no reaccione con otros átomos, por eso es monoatómico. Esta es su principal característica ya que al ser tan estable permite el paso de electricidad para poder generar luz de diferentes colores.
Sodio, elemento de la tabla periodica
Idioma. Español
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Un vídeo sobre el sodio y sus aplicaciones. El sódio no se encuentra de forma pura en la natrualeza, por eso además de dar su simbolo Na, su masa atómica 11 y otras características como elemento de la tabla periódica, también que nos habla de como fue separado el sodio del potasio. En estado puro tiene un aspecto metálico blanco. La presencia más importante de sodio para el hombre es en la sal marina, formando potasio de sodio. Las aplicaciones que explica el vídeo es también de algunas sustancias compuestas.
Materia y nivel. Química, 4º ESO.
Descripción. Un vídeo sobre el sodio y sus aplicaciones. El sódio no se encuentra de forma pura en la natrualeza, por eso además de dar su simbolo Na, su masa atómica 11 y otras características como elemento de la tabla periódica, también que nos habla de como fue separado el sodio del potasio. En estado puro tiene un aspecto metálico blanco. La presencia más importante de sodio para el hombre es en la sal marina, formando potasio de sodio. Las aplicaciones que explica el vídeo es también de algunas sustancias compuestas.
Demócrito y los átomos. Eratóstenes y el tamaño de la Tierra
Idioma. Español.
Materia y nivel. Tecnología y física, de 1º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el segundo capítulo sobre la serie "Los inventores", tipo era una vez el hombre. El capítulo está dividido en 3 vídeos y este es el primero (1/3), la única parte que está dedicada a varios inventores griegos al mismo tiempo mientras que los otros dos se dedican a Arquímedes de Siracusa. En este vídeo de todos los pensadores griegos de la antiguedad explica dos grandes descubrimientos, los átomos que Demócrito imáginaba, y el cálculo del tamaño de la Tierra que realizó Eratóstenes. Como sabiendo con la sombras del gnomón en dos sitios diferentes del planeta pudo calcular el perímetro de la Tierra en estadios. Lo que no explica es que lo primero que estableció es que era redonda.
Materia y nivel. Tecnología y física, de 1º ESO.
Descripción. Vídeo sobre el segundo capítulo sobre la serie "Los inventores", tipo era una vez el hombre. El capítulo está dividido en 3 vídeos y este es el primero (1/3), la única parte que está dedicada a varios inventores griegos al mismo tiempo mientras que los otros dos se dedican a Arquímedes de Siracusa. En este vídeo de todos los pensadores griegos de la antiguedad explica dos grandes descubrimientos, los átomos que Demócrito imáginaba, y el cálculo del tamaño de la Tierra que realizó Eratóstenes. Como sabiendo con la sombras del gnomón en dos sitios diferentes del planeta pudo calcular el perímetro de la Tierra en estadios. Lo que no explica es que lo primero que estableció es que era redonda.
Vanadio, propiedades, usos y aplicaciones
Idioma. Español.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el elemento Vanadio, empezando por una pequeña ficha técnica que incluye su símbolo, Si, el peso atómico, la masa atómica y sus niveles de oxidación. Explica que es un metal gris y dúctil, que se vuelve quebradizo y duro con la adición de impurezas. Sigue la explicación sobre el descubrimiento del elemento químico Vanadio en 1801 por un geólogo español que lo llamó Eritronio y posteriormente en 1830 por un científico sueco que le dio el nombre de Vanadio. También expone las formas en las que se encuentra en la naturaleza y que su uso principal es formar parte de las aleaciones con el Titanio o aleaciones Ferro-Vanadio y acero Cromo-vanadio para aumentar la resistencia de la aleación. El vanadio tiene importantes aplicaciones en este estado, se usa para fabricación de muelles, engranajes de transmisión, piezas de motores, cohetes y reactores nucleares. El elmento químico Vanadio, que tiene el simbolo V y dentro de la tabla periódica un metal de transición del grupo 5b. En el vídeo se muestran algunas de las características de este metal gris plata, que es bastante dúctil en su forma elemental y destaca su gran resistencia a la oxidación. Si es tratado se vuelve más duro y quebradizo, y al mezclarse con otros metales aporta una gran resistencia a la aleación. En la actualidad las minas más importantes de minerales con vanadio están en Rusia, EEUU y Sudáfrica.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el elemento Vanadio, empezando por una pequeña ficha técnica que incluye su símbolo, Si, el peso atómico, la masa atómica y sus niveles de oxidación. Explica que es un metal gris y dúctil, que se vuelve quebradizo y duro con la adición de impurezas. Sigue la explicación sobre el descubrimiento del elemento químico Vanadio en 1801 por un geólogo español que lo llamó Eritronio y posteriormente en 1830 por un científico sueco que le dio el nombre de Vanadio. También expone las formas en las que se encuentra en la naturaleza y que su uso principal es formar parte de las aleaciones con el Titanio o aleaciones Ferro-Vanadio y acero Cromo-vanadio para aumentar la resistencia de la aleación. El vanadio tiene importantes aplicaciones en este estado, se usa para fabricación de muelles, engranajes de transmisión, piezas de motores, cohetes y reactores nucleares. El elmento químico Vanadio, que tiene el simbolo V y dentro de la tabla periódica un metal de transición del grupo 5b. En el vídeo se muestran algunas de las características de este metal gris plata, que es bastante dúctil en su forma elemental y destaca su gran resistencia a la oxidación. Si es tratado se vuelve más duro y quebradizo, y al mezclarse con otros metales aporta una gran resistencia a la aleación. En la actualidad las minas más importantes de minerales con vanadio están en Rusia, EEUU y Sudáfrica.
Silicio: elemento químico
Idioma. Español.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el elemento Silicio, empezando por una pequeña ficha técnica que incluye su símbolo, Si, el peso atómico, la masa atómica y sus niveles de oxidación. Nombra de forma somera que es un semimetal, pero debería decir también que es un elemento semiconductor, por la importante aplicación que tiene el silicio en la informática. Luego explica que hay dos tipos de silicio, cristalino y pardo, aunque en realidad en la naturaleza el silicio se encuentra combinado con el oxígeno o con otros elementos como el aluminio, formando silicatos. A partir de estos compuestos se crean una gran cantidad de rocas, por ello el silicio es una sustancia muy abundantes en la corteza terrestre pero que no está libre como elemento en la naturaleza. Por último explica las aplicaciones que tiene el silicio como el uso para transistores, chips de equipos informáticos, e incluso en paneles fotovoltaicos para la absorción de energía solar. Aplicaciones que se deben a ciertas propiedades de los semiconductores que también nombra en el vídeo.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el elemento Silicio, empezando por una pequeña ficha técnica que incluye su símbolo, Si, el peso atómico, la masa atómica y sus niveles de oxidación. Nombra de forma somera que es un semimetal, pero debería decir también que es un elemento semiconductor, por la importante aplicación que tiene el silicio en la informática. Luego explica que hay dos tipos de silicio, cristalino y pardo, aunque en realidad en la naturaleza el silicio se encuentra combinado con el oxígeno o con otros elementos como el aluminio, formando silicatos. A partir de estos compuestos se crean una gran cantidad de rocas, por ello el silicio es una sustancia muy abundantes en la corteza terrestre pero que no está libre como elemento en la naturaleza. Por último explica las aplicaciones que tiene el silicio como el uso para transistores, chips de equipos informáticos, e incluso en paneles fotovoltaicos para la absorción de energía solar. Aplicaciones que se deben a ciertas propiedades de los semiconductores que también nombra en el vídeo.
Hidrógeno: elementos de la tabla periódica
Idioma. Español.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el elemento Hidrógeno primer elemento de la tabla periódica, incluyendo además de las cualidades de esta sustancia química, sus usos y aplicaciones. Es muy interesante la primera parte en la que da los datos de propiedades como la solubilidad , el número atómico, o sus isótopos del hidrígeno; el deuterio y tritio con diferentes pesos atómicos. Luego sigue con los experimentos de alquimistas y cientificos en los que se descubrió el hidrógeno. Este elemento es el más ligero y el más abundante en el universo, y puede realizarse su combustión creando vapor de agua como producto. Además el hidrógeno ha tenido otras aplicaciones como por ejemplo en globos aerostáticos, y más que comenta en el vídeo.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el elemento Hidrógeno primer elemento de la tabla periódica, incluyendo además de las cualidades de esta sustancia química, sus usos y aplicaciones. Es muy interesante la primera parte en la que da los datos de propiedades como la solubilidad , el número atómico, o sus isótopos del hidrígeno; el deuterio y tritio con diferentes pesos atómicos. Luego sigue con los experimentos de alquimistas y cientificos en los que se descubrió el hidrógeno. Este elemento es el más ligero y el más abundante en el universo, y puede realizarse su combustión creando vapor de agua como producto. Además el hidrógeno ha tenido otras aplicaciones como por ejemplo en globos aerostáticos, y más que comenta en el vídeo.
Tamaño de las células
Idioma. Español.
Materia y nivel. Biología de 2º de ESO y 4º ESO.
Descripción. Una introducción al tamañode las células, en la que explica algunos factores que influyen en el tamaño celular. También cita algunos ejemplos, y la diferencia de tamaño entre las células procariotas y eucariotas, y entre las animales y vegetales.
Materia y nivel. Biología de 2º de ESO y 4º ESO.
Descripción. Una introducción al tamañode las células, en la que explica algunos factores que influyen en el tamaño celular. También cita algunos ejemplos, y la diferencia de tamaño entre las células procariotas y eucariotas, y entre las animales y vegetales.
Mercurio, propiedades y aplicaciones
Idioma. Español.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta el elemento químico Mercurio, explicando sus propiedades y aplicaciones. Este metal de transición destaca por ser un elemento líquido muy denso, y puede encontrarse como elemento libre pero que se oxida lentamente con el contacto con el agua. El mercurio se conoce desde la antiguedad y se encuentra dentro del cinabrio, y este mineral tiene una de sus principales minas en España. El vídeo también se explica algunas de los usos que ha tenido el mercurio hasta el momento, aunque en la actualidad su uso está muy restringido debido a que es un elemento muy tóxico.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta el elemento químico Mercurio, explicando sus propiedades y aplicaciones. Este metal de transición destaca por ser un elemento líquido muy denso, y puede encontrarse como elemento libre pero que se oxida lentamente con el contacto con el agua. El mercurio se conoce desde la antiguedad y se encuentra dentro del cinabrio, y este mineral tiene una de sus principales minas en España. El vídeo también se explica algunas de los usos que ha tenido el mercurio hasta el momento, aunque en la actualidad su uso está muy restringido debido a que es un elemento muy tóxico.
Wolframio, usos y aplicaciones
Idioma. Español.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el Wolframio, incluyendo su usos y aplicaciones. Es muy interesante la primera parte sobre este metal de transición en la que da los datos de propiedades como la solubilidad , el número atómico de 34, o el color del elemento en estado puro. Nos informa de las rocas en las que se puede encontrar, sus antecedentes históricos y los vosibles nombres que tienen: Volframio, Wolframio o Tungsteno. Algunos de sus usos y aplicaciones está la creación de resistencias, alehaciones, fabricación de bugias y contactos eléctricos entre otros.
Materia y nivel. Química de 3º y 4º ESO.
Descripción. Vídeo donde se presenta información general sobre el Wolframio, incluyendo su usos y aplicaciones. Es muy interesante la primera parte sobre este metal de transición en la que da los datos de propiedades como la solubilidad , el número atómico de 34, o el color del elemento en estado puro. Nos informa de las rocas en las que se puede encontrar, sus antecedentes históricos y los vosibles nombres que tienen: Volframio, Wolframio o Tungsteno. Algunos de sus usos y aplicaciones está la creación de resistencias, alehaciones, fabricación de bugias y contactos eléctricos entre otros.
Uranio, ¿qué es?
Idioma. Español.
Materia y nivel. Química, 3º y 4º de ESO.
Descripción. Vídeo de que explica que es el uranio, sus propiedades y usos que tiene. El símbolo del uranio es U, y el nº atómico 92. Famoso por ser muy pesado y por su radioactividad. No se encuentra libre, sino como oxido y formando parte de diversos materiales.
Materia y nivel. Química, 3º y 4º de ESO.
Descripción. Vídeo de que explica que es el uranio, sus propiedades y usos que tiene. El símbolo del uranio es U, y el nº atómico 92. Famoso por ser muy pesado y por su radioactividad. No se encuentra libre, sino como oxido y formando parte de diversos materiales.
Semiconductores
Idioma. Mudo, subtitulos en castellano.
Materia y nivel. Física y tecnología. 2º Bachillerato.
Descripción. Muestra lo que son los conductores, aislantes y semiconductores, y dentro de los semiconductores muestra las tres formas en los que los podemos encontrar: puros, o con elementos extremismos formando semiconductores tipo N y tipo P. Su aplicación son los transistores y los diodos.
Materia y nivel. Física y tecnología. 2º Bachillerato.
Descripción. Muestra lo que son los conductores, aislantes y semiconductores, y dentro de los semiconductores muestra las tres formas en los que los podemos encontrar: puros, o con elementos extremismos formando semiconductores tipo N y tipo P. Su aplicación son los transistores y los diodos.
Citoesqueleto: cilios y flagelos
Idioma: Español.
Materia y nivel: Biología, 1º de Bachillerato
Descripción: vídeo que introduce a la composición química del citoesqueleto y muestra con más detalle la funciónn y estructura de cilios y flagelos, dos estructuras celulares que sirven para crear movilidad celular.
Materia y nivel: Biología, 1º de Bachillerato
Descripción: vídeo que introduce a la composición química del citoesqueleto y muestra con más detalle la funciónn y estructura de cilios y flagelos, dos estructuras celulares que sirven para crear movilidad celular.
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